在高中化学的学习中，熔点是衡量物质稳定性的关键指标之一。当你想要比较二氧化硅（SiO₂）和碳化硅（SiC）的熔点时，首先需要了解它们的晶体结构和对称性，因为这在很大程度上决定了它们的熔点。

从熔点的比较来看，金刚石（C）是自然界中最硬的物质，其熔点也极高，位居首位。金刚石的每个碳原子与四个碳原子形成完美的共价键，形成一个无暇的三维网状结构，这种高度对称性使得金刚石的熔点远超其他化合物，金刚石熔点>碳化硅>二氧化硅。

碳化硅的晶体结构虽然也以共价键相连，每个碳原子与四个硅原子形成四根C-Si键，但相较于金刚石，其键能略低且对称性略逊。金刚石的对称性使得其能更稳定地堆积，因此熔点更高。

二氧化硅则更为独特，其每个顶点的原子连接方式与碳化硅不同，硅原子和氧原子之间的Si-O键虽然强度较大，但每个氧原子只需断开与两个硅原子的键即可，这使得在熔化过程中，二氧化硅的熔点相对于对称性较低的结构来说更容易被打破。

总的来说，熔点的高低不仅取决于键能，还与晶体结构的对称性密切相关。金刚石的完美对称性使其熔点坚不可摧，而碳化硅和二氧化硅的对称性依次降低，影响了它们的熔点稳定性。在高中阶段，理解这些基本原理将有助于你深入掌握这两种化合物的性质，从而更好地理解化学反应和物质结构。