硫酸钠溶液显中性。

硫酸钠作为一种强酸强碱盐，其溶于水后不会改变溶液的酸碱性质。具体来说，硫酸钠是由硫酸根离子和钠离子组成的盐类，这些离子在溶液中不会水解产生氢离子或氢氧根离子。因此，硫酸钠溶液不会呈现出酸性或碱性的特性，而是表现出中性。下面详细解释这一现象：

首先，硫酸钠作为一种强电解质，在水中会完全电离成硫酸根离子和钠离子。这些离子在溶液中均匀分布，不会进一步参与化学反应。因此，硫酸钠溶液中没有能够改变溶液酸碱性的离子存在。

其次，酸碱性的判断依据是溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度比例。在硫酸钠溶液中，由于强酸强碱的性质，氢离子和氢氧根离子的浓度相同，使得溶液呈现出中性。这是因为强酸强碱盐在溶解过程中不会破坏水的电离平衡，所以溶液的pH值等于7，即中性。

最后，通过实际的化学性质分析也可以得出同样的结论。硫酸钠作为一种常见的化学试剂，广泛应用于各种工业领域和实验室中。其溶液性质稳定，不会与空气中的二氧化碳等气体发生反应而改变溶液的酸碱性。因此，在实际应用中，硫酸钠溶液通常被认为是中性的。

综上所述，硫酸钠溶液显中性。