1．放热反应：(+Q) 　　　

(1)所有燃烧或爆炸反应。 　　

(2)酸碱中和反应。 　　

(3)多数化合反应。 　　

(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。 　　

(5)物质的缓慢氧化。 　　

(6)自发进行的氧化还原反应。 　　

2．吸热反应：(-Q) 　　

(1)①几个常见的反应，如： 　　

2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O 　　

C+H2O(g)=CO+H2 　　

C(s)+CO2(g)=2CO 　　

②多数的分解反应，如： 　　

CaCO3=（高温）CaO+CO2↑ 　　

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O 　　

③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。（也可说是盐类的水解,此时必为吸热反应。如：铵根水解即为吸热） 　　

(2)特殊吸热反应，如： 　　

①C+CO2=2CO 　　

②I2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定) 　　

(3)电离反应。 　　

(4)盐类水解。 　　

(5)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应。　 　　

(6)C做还原剂的反应。