金属的化学性质在初中阶段需要掌握的有三个主要方面：金属与氧气反应、金属与稀盐酸和稀硫酸反应，以及金属与金属化合物溶液（即盐溶液）反应。接下来，我将详细介绍这些反应的相关知识点，帮助同学们在解题时思路更清晰。

1. 金属的化学性质

1.1 金属与氧气反应

1.2 金属与酸反应

1.3 金属与盐反应

2. 金属的化学性质的易错点

2.1 金属与酸的反应不一定属于置换反应：

置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。一般情况下，较活泼的金属跟酸发生的化学反应属于置换反应。但由于浓硫酸(或硝酸)具有强氧化性，金属与浓硫酸(或硝酸)反应时，生成物相对比较复杂。这类反应不属于置换反应。

2.2 铝和锌的抗腐蚀性：

1. 铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应表面生成一种致密的氧化铝薄膜，对铝起防护作用。

2. 锌与铝的抗腐蚀性相似，也是在金属表面会生成一层致密的氧化锌保护膜。

2.3 其他易错点

(1) 一般在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属(也叫活泼金属)能置换出酸中的氢；排在氢后面的金属则不能，如铜、银与盐酸、稀硫酸都不反应。

(2) 浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。

(3) 在金属活动性顺序表中排在最前面的金属如K、 Na活泼性太强，放入酸溶液中首先跟酸发生置换反应，过M的金属会继续跟水发生剧烈的反应。

(4) 铁与非氧化性酸反应时，始终生成亚铁盐 (Fe2+)。

(5) 金属与酸反应后溶液的质量增大。

(6) 在金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。相隔越远，反应越容易发生。

(7) 金属与盐溶液的反应，盐必须能溶于水，不溶性的盐与金属不反应，如AgCl难溶于水，Fe和AgCl不反应。

(8) 不能用活泼的金属K,Ca,Na，与盐溶液反应，因为K,Ca,Na。会先与H2O发生置换反应生成碱和氢气。

实质上金属的化学性质并不仅仅是这些，但我们初中阶段掌握的这些已经完全足够我们使用，因此大家只要掌握了这些即可。