首先，记住一点溶液的PH只与溶液中的氢离子的物质的量的浓度有关，与其他一切都无关。

所以，遇到要算PH的，先算c[H+]

1：PH=4，则水溶液的c[H+]=1*10^-4mol/L；

2：PH=9,则水溶液中的c[H+]=1*10^-9mol/L，因为水的离子积常数Kw=c[H+]*c[OH-]=1*10^14mol/L，所以该溶液中的c[OH-]=Kw/c[H+]=1*10^-9mol/L/1*10^14mol/L=1*10^-5mol/L

3：PH=3，则水溶液的c[H+]=1*10^-3mol/L,PH=1，则水溶液的c[H+]=1*10^-1mol/L；

由题知PH=3的溶液由PH=1的溶液稀释而来，则溶液中的[H+]的物质的量不变。

PH由3变为1，由c[H+]变化得知溶液被稀释了10^(3-1)倍。则需量取PH=1的盐酸溶液为1000ml/100=10ml

写这些东西还是费了些功夫的，希望能帮助到你。