（1）①H₂O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为，故答案为：；

②水分解生成氧气和氢气，方程式为2H₂O=2H₂+O₂，可知2molH₂O（g）分解，生成2mol氢气和1mol氧气，则断裂4molO-H，形成1molO=O键、2mol H-H键，

所以吸收的热量为4mol×463kJ/mol=1852kJ，

放出的热量为498kJ+2×436kJ=1370kJ，

所以吸收的热量为1852kJ-1370kJ=482kJ，

所以热化学方程式为2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+482KJ/mol，

故答案为：2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+482KJ/mol；

③11.2L（标准状况）的H₂为0.5mol，可生成0.5mol水，生成气态水放出的热量为0.5mol×

故答案为：120.5kJ；

（2）①abc溶液的酸碱性不同，反应的速率不同，由图象可知在碱性条件下反应速率最大，在酸性条件下反应速率最小，可以得出的结论是其它条件不变，碱性环境能加快H₂O₂的分解速率，酸性环境能减缓H₂O₂的分解速率，故答案为：碱性环境能加快H₂O₂的分解速率，酸性环境能减缓H₂O₂的分解速率；

②由图象可知，曲线斜率逐渐减小，说明反应速率逐渐减小，原因是反应物的浓度逐渐减小的原因，

故答案为：随着反应的进行，H₂O₂的浓度逐渐减小，H₂O₂的分解速率逐渐减慢．