离子共存这类问题，是要背，但不是死背。

要把握规律：凡是生成难电离的物质的，就不能共存；凡是要发生氧化还原反应的不能共存。

难电离的物质中学阶段就是：水，沉淀，气体。

那么就是说如果给你的离子中，通过拼凑，能产生上述东西的，就不能共存了。

以你给的题目为例，

A中，H+和OH-，结合在一起形成了水，那么H+和OH-在溶液里就没啦~~变成水啦。那就没有大量的了。对不对？

B中，4个离子拼凑过后怎么也拼不出来水，沉淀，气体。那大伙相安无事。那就有大量的，嗯哼，共存。

C中，碳酸氢根和氢离子结合在一起，是碳酸，碳酸要变成CO2跑掉。那么H+和HCO3-都变成二氧化碳跑走了，没有大量的了。

D中，钙离子跟碳酸根离子形成了碳酸钙沉淀，变成沉淀了，就不能电离了。不能电离就没有钙离子跟碳酸根离子了。都没有了，那就更谈不上大量的，对不对？

这个就是上面说的规律的应用。但是~~~~什么跟什么在一起，生成水这个很简单，H+跟OH-,只需记一个。

气体和沉淀。这个就得死记，学霸也得死记，别无他途，你不记，你就不知道他是不是沉淀。你不记，你就不知道它是不是气体。你不记，你就不知道碳酸不稳定，会分解成CO2，你不记你就不知道硫酸稳定，不会分在溶液里分解成SO3。

这里说的就是死记跟活用的区别。希望对你有所帮助。