0.1摩尔每升的高氯酸滴定液在-10.2度会结冰。根据查询相关公开信息显示，高氯酸(HClO4)的分子量为100.46g/mol，因此0.1摩尔/L的高氯酸溶液中含有0.1x100.46g/L=10.046g/L的高氯酸，在-10.2度，高氯酸溶液会结冰，因此可以考虑计算其冰点降低，根据冰点降低公式：?T=Kfxm，其中，?T为冰点降低的温度，Kf为溶剂的冰点降低常数，m为溶剂中溶质的摩尔浓度，对于水溶液，Kf的值为1.86K·kg/mol，将数据代入公式中可得：?T=1.86K·kg/molx(0.1mol/L)=0.186K，因此，在-10.2度下，高氯酸溶液的冰点为：Tf=-10.2°C-?T=-10.2°C-0.186°C=-10.386°C，换句话说，如果高氯酸溶液的浓度为0.1mol/L，在-10.2度下会结冰，其冰点为-10.386°C。