氧化性物质包括多种类型，以下按类别分述：

1. 非金属元素：氧气（O2）、氯气（Cl2）等，它们以单质形式存在，具有很强的氧化性。

2. 高价态离子：高锰酸根（MnO4^-）、重铬酸根（Cr2O7^2-）、铁离子（Fe^3+）等，它们在化合物中呈现高价态，具有较强的氧化能力。

3. 过氧化物：过氧化钠（Na2O2）、过氧化氢（H2O2）等，这些化合物中含有氧的键合价较高，表现出氧化性。

4. 含氧酸：浓硫酸（H2SO4）、稀硝酸（HNO3）、浓硝酸（HNO3）等，这些酸中的氧元素以负价存在，使得它们具有氧化性。

物质得电子的能力称为氧化性。通常，处于高价态的元素和非金属单质（如氟、氯、氧）显示出氧化性，而处于低价态的物质则表现出还原性。部分非金属单质如氧气和氯气，以及部分高价态金属离子如铁离子和高锰酸根离子，均具有氧化性。相对地，部分金属单质（在中学阶段通常认为只具有还原性）和某些非金属阴离子（如溴离子Br^-，碘离子I^-）表现出还原性。四价硫等处于中间价态的物质则同时具有还原性和氧化性。

氧化剂（具有氧化性）与还原剂（具有还原性）反应时，生成还原产物和氧化产物。这一规律适用于所有ΔG<0的反应，即在任何特定环境下能够自发进行的化学反应，没有例外。

学习化学有以下益处：

1. 确保人类生存并提高生活质量：化学生产化肥和农药以增加粮食产量；开发新能源和新材料，综合利用自然资源和保护环境，使人类生活更加美好。

2. 化学是实用的学科，与数学、物理学等学科共同构成自然科学快速发展的基础。化学的核心知识已广泛应用于自然科学的各个领域，成为创造和改造自然的强大支柱。

3. 化学与其他学科的交叉和融合，催生了众多边缘学科，如生物化学、地球化学和大气化学等。这些交叉学科的发展极大地推进了生物、电子、航天、激光、地质和海洋等科学技术的进步。