为了配制0.1摩尔/升的硫酸溶液，我们需要使用98%的浓硫酸。首先，计算所需的浓硫酸体积。假设我们使用250毫升的溶液，那么所需的硫酸物质的量为0.1摩尔/升乘以0.25升，等于0.025摩尔。98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4摩尔/升。因此，所需浓硫酸的体积为0.025摩尔除以18.4摩尔/升，约等于0.00136毫升，或者1.36毫升（四舍五入）。

接下来，我们准备实验并使用以下仪器：250毫升容量瓶、50毫升烧杯、2毫升量筒、玻璃棒、以及吸耳球。

实验步骤如下：

1. 选取一个干净的50毫升烧杯，并加入约30毫升蒸馏水。

2. 使用一个干净的2毫升量筒，量取1.36毫升的98%浓硫酸。

3. 准备一支干净的玻璃棒，并将其斜放入烧杯中的蒸馏水中。将量筒中的浓硫酸缓慢滴入烧杯中，同时用玻璃棒搅拌，以确保溶液混合均匀。

4. 将烧杯中的溶液转移到250毫升容量瓶中，并用蒸馏水冲洗烧杯，确保所有溶液都转移到容量瓶中。然后，加蒸馏水至250毫升的刻度线。

5. 盖紧容量瓶的塞子，上下颠倒容量瓶几次，以确保溶液充分混合。

通过以上步骤，我们就能够配制出所需的0.1摩尔/升的硫酸溶液。