离子能否共存的判断方法主要依赖于溶解度积的概念。溶解度积是指在特定温度条件下，离子固体与离子溶液达到平衡状态时，离子在水溶液中的浓度积。当这个积小于或等于固体的溶解度时，说明这些离子可以稳定共存于溶液中。反之，如果积大于固体的溶解度，则表明离子之间会发生沉淀反应，无法共存。因此，通过溶解度积的数值大小，我们可以快速且简便地判断出离子是否能够共存。

溶解度积的具体计算方法是基于平衡常数原理。当考虑特定离子组合时，我们首先需要了解这些离子在水中的溶解度，即它们在溶液中的最大浓度。然后，将这些离子的浓度进行乘积，得到的就是溶解度积。如果这个积小于固体的溶解度，说明离子能够在溶液中稳定共存。反之，如果积值较高，超过了固体的溶解度，则表明这些离子会倾向于形成沉淀，从而不能共存。

例如，假设我们有一个离子组合，包括银离子（Ag+）和氯离子（Cl-）。我们已知这两种离子在水中的最大溶解度分别为1.34×10^-5 mol/L和5.56×10^-5 mol/L。将它们的浓度进行乘积，得到Ag+与Cl-的溶解度积为7.4×10^-10 mol^2/L^2。若此积小于固体的溶解度，则说明这两种离子能够共存于溶液中。反之，若积值大于固体的溶解度，则会发生沉淀反应，导致离子无法共存。

需要注意的是，溶解度积的大小不仅受到离子本身的性质影响，还会受到溶液的酸碱度、温度以及其它共存离子的影响。因此，在实际应用中，除了计算溶解度积外，还需要综合考虑这些因素，以更准确地判断离子能否共存。