氮气的化学性质主要体现在其稳定的氧化态和反应活性上。在氧化态-吉布斯自由能图中，N2的氧化数为0，处于热力学的稳定状态，低于其他氧化态氮化合物，如NH4+。只有在特定条件下，如高温高压和催化剂的作用下，氮气才会与氢气反应生成氨(NH3)：N2 + 3H2 → 2NH3（可逆反应）。

在放电条件下，氮气与氧气反应生成一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)，反应过程依次为：N2 + O2 → 2NO，2NO + O2 → 2NO2。这些氧化氮进一步与水反应，生成硝酸：3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO，N2O5 + H2O → 2HNO3。

氮气还与某些金属，如锂(Li)和碱土金属(Mg、Ca、Sr、Ba)在特定条件下反应。例如，锂与氮在常温下生成Li3N：6Li + N2 → 2Li3N，而镁与氮化镁的反应为：3Mg + N2 → Mg3N2。与非金属如氢的反应在制氨过程中尤为重要：N2 + 3H2 → 2NH3（可逆反应）。

至于与硼(B)和硅等族元素的单质，氮气的反应通常需要较高温度，例如白热温度或超过1473K。因此，氮气的化学反应活跃度与其环境条件密切相关。

扩展资料

氮气，常况下是一种无色无味无臭的气体，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。常温下为气体，在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。