对于高中化学中的熵变，判断方法主要依赖于反应前后物质总量的变化，即Δn(总)。如果Δn(总)为正值，且数值越大，熵变（ΔS）为正值，且数值也越大。相反，如果Δn(总)为负值，且数值越大，熵变则为负值的绝对值越大。尽管如此，熵变在数值上通常不会特别大。

熵变的计算公式是：ΔS = ΔH / T，其中ΔH是反应的焓变，T是温度。

以下是内容的条目化改写：

1. 熵变与化学反应

- 在标准状态下，化学反应的熵变称为标准熵变。对于单位反应进度，它被称为标准摩尔熵变，用符号△rSm表示。

2. 熵的定义

- 熵是体系混乱度或无序度的量度。它也代表黑洞中不可用热量与温度的比值。热力学第三定律指出，在绝对零度时，纯物质的熵为零。

3. 标准熵

- 标准熵是指1摩尔物质在标准状态下的熵值，通常用STP表示，单位是J·mol^-1·K^-1。

4. 影响熵变因素

- 熵变与反应前后物质总量的变化有关。对于有气体参与的反应，主要考虑气体物质量的变化（Δn(g)）。对于无气体参与的反应，则考虑所有物质总量的变化（Δn(总)）。

- Δn(总)的正值越大，熵变正值也越大。Δn(总)的负值绝对值越大，熵变负值的绝对值也越大。通常熵变数值不会特别大。

- 熵变随温度变化不大，一般不考虑温度的影响。同样，熵变随压力变化也不大，因此不考虑压力的影响。