分步反应中，能量差最大的即为活化能（最大能垒）。

化学图中的能垒表示达到那个化学状态所需要的能量。

在受动力学限制的化学反应中，活化能 Ea 为活化碰撞的平均摩尔能量与所有碰撞的平均摩尔能量之差；而能垒E为活化络合物与反应物的零点能之差。

能垒大则不易形成活化的中间产物，反应难以进行。反之亦然。

化学反应的实质：

化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

以上内容参考：百度百科-化学反应

以上内容参考：百度百科-反应能垒