离子共存问题浅析

离子共存问题是离子反应知识体系中的一个重要侧面，是每年高考的必考知识点。离子共存的前提条件是离子之间不能发生离子反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。正确判断离子之间能否大量共存，关键要掌握常见离子的性质明确离子不能大量共存的原因。

1、离子之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共存。

如Ag＋和Cl－、Br－、I－；Ba2+、Ca2＋与CO32－、SO42－；Cu2＋与CO32—、OH－、S2－ 等。

2、离子之间可以发生反应产生气体而不能大量共存。

如H＋与CO32－、SO32－、S2－、HS—、HCO3－等。OH－与NH4＋等。

3、离子之间可以发生反应产生难电离的物质而不能大量共存。

如H＋与OH－、S2－、ClO－、F—、CH3COO－等。

4、离子之间可以发生氧化还原反应而不能大量共存。

如Fe3＋与I－；NO3—（有H＋存在情况下）与Fe2＋等。

5、其他情况，如题目要求无色溶液，则有颜色的离子不可能存在。

如Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色）、MnO4－（紫色）等。

（附加）1.发生氧化还原反应不能共存。

2.强酸条件下不能大量存在。

3.强碱条件下不能大量存在。