由元素在周期表中位置，可知a为Na、b为H、c为Mg、d为Ba、e为Fe、f为Al、g为Ge、h为C、i为P、j为O、k为Cl、l为Ar．

（1）上述元素中Na、Mg、Ba、Fe、Al、Ge属于金属元素，对应的字母编号为：a、c、d、e、f、g，故答案为：a、c、d、e、f、g；

（2）上述元素单质中常温常压下属于气体的有：氢气、氧气、氯气、氩，对应的分子式为：H₂、O₂、Cl₂、Ar，故答案为：H₂、O₂、Cl₂、Ar；

（3）h与k元素组成的分子为CCl₄，分子中C原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，C、Cl原子对共用电子对吸引不同，属于极性键，故答案为：；极性；

（4）Ge的原子序数为6+8+18=32，原子核外电子数为32，有4个电子层，构成电子数为2、8、18、4，其原子结构示意图为：，故答案为：；

（5）W、X、Y、Z为表中元素，且属于短周期元素，原子序数X＞W＞Z＞Y，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为碳元素，X原子最外层电子数与最内层电子数相等，则X为Mg，Z原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，结合原子序数可知Z只能处于第二周期，可推知Z为O元素，W原子和Z原子可形成2：1和1：1两种化合物，则W为Na，

①X为Mg，Z、Y形成的稳定化合物为CO₂，二者反应生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO₂