A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素．B中一层电子数是另一层的两倍，则B为C元素；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍，则C为O元素；D中一层电子数是另两层电子数之和，则D为S元素．

即A为H元素；B为C元素；C为O元素；D为S元素；E为Ca元素．

（1）E为Ca元素，Ca ²⁺ 核内质子数为20，核外18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，离子结构示意图为

．

A和C组成的含有非极性键的化合物是H ₂ O ₂ ，过氧化氢电子式为

．

故答案为：

；

．

（2）上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子有CH ₄ 、CO ₂ 、CS ₂ ．

故答案为：CH ₄ 、CO ₂ 、CS ₂ ．

（3）由C与E形成的化合物为CaO，高温时与碳反应生成CaC ₂ 和CO，反应方程式为CaO+3C

故答案为：CaO+3C

（4）上述元素组成的可溶性盐为醋酸钙，强酸为硫酸，反应离子方程式为Ca ²⁺ +2CH ₃ COO ^- +2H ⁺ +SO ₄ ^2- =2CH ₃ COOH+CaSO ₄ ↓．

故答案为：Ca ²⁺ +2CH ₃ COO ^- +2H ⁺ +SO ₄ ^2- =2CH ₃ COOH+CaSO ₄ ↓．

（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是CO、SO ₂ 、H ₂ S等；

臭氧具有强氧化性，硫化氢具有较强的还原性，二者发生反应H ₂ S+O ₃ =SO ₂ +H ₂ O．

故答案为：CO、SO ₂ 、H ₂ S等；H ₂ S+O ₃ =SO ₂ +H ₂ O．