硫的化合价与反应规律是化学中一个基础且重要的话题。首先，我们来探讨硫在不同化合价下的氧化性和还原性。

当硫的化合价为+6时，其氧化性显著，例如在反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑中，硫表现出较强的氧化性，将铜氧化为CuSO4，同时自身还原为SO2。

当硫的化合价为-2时，其还原性较强，如反应4H2S+5O2=2H2O+4SO2所示，硫通过还原氧气生成二氧化硫，体现了其还原性质。

在0价时，硫既表现出还原性，如S+O2=SO2所示，又显示出氧化性，即硫通过氧化氧气生成二氧化硫。这一性质表明，硫在0价时具有双重作用，既可作为还原剂，也可作为氧化剂。

当硫的化合价为+4时，其还原性较为明显，例如在反应2SO2+O2=2SO3中，硫通过还原氧气生成三氧化硫，体现了其在+4价时的还原性质。

此外，在+4价时，硫也表现出氧化性，如反应SO2+2H2S=2H2O+3S↓所示，硫通过氧化硫化氢生成水和硫磺，体现了其氧化性。

综上所述，硫在不同化合价下的化学性质多样，既具有氧化性，也具有还原性。了解这些规律有助于我们更好地理解和应用硫在各种化学反应中的作用，进而深入研究硫及其化合物的性质与应用。