Zn的金属性活泼远远强于Cu，因此Zn易失去电子，而Cu2+又很容易得到电子。

在原电池体系下，负极(失去电子的一方）的Zn失去电子变成Zn2+,失去的电子经导线到达正极（得电子的一方）给了Cu2+，于是Cu2+得到电子被还原成Cu单质。

图中导线和KCl桥盐是为了使其形成闭合回路，保证体系电荷守恒。

正极的铜棒只是用做导体，负极的ZnSO4做电解液，均不参加反应。

反应实质是： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

类似的原电池中铜和硫酸铜、镁和硫酸镁也可以反应，

反应实质是： Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu（其中Cu做导体，MgSO4做电解液，均不参加反应）

现在能明白了吗，如果还有不清楚的地方希望继续提出