选择B作为最合适的试剂来检验溶液中的二价铁。选项A中的高锰酸钾虽然能氧化Fe2+，使其自身的紫红色褪去，从而表明存在Fe2+，但它同样可以氧化氢氧化亚铁生成红褐色的氢氧化铁，这一过程使得氢氧化亚铁与氢氧化铝难以区分。

更具体地说，使用高锰酸钾检验Fe2+时，Fe2+会被氧化成Fe3+，高锰酸钾自身则还原为无色的锰离子。这会使得溶液颜色发生变化，但同时也可能与溶液中存在的其他金属离子如三价铁或三价铝发生反应，导致无法准确区分。因此，高锰酸钾并不适合用来单独检验Fe2+。

相比之下，更适合的方法是使用其他特定试剂，如硫氰酸铵或亚铁氰化钾等，这些试剂可以与Fe2+形成稳定的配合物，从而准确地检测Fe2+的存在。这些试剂不会与氢氧化亚铁或氢氧化铝发生反应，使得Fe2+与其他金属离子之间的区别更加明显。

在实际应用中，可以通过添加硫氰酸铵后观察颜色变化来检测Fe2+的存在，因为Fe2+与硫氰酸铵形成的配合物会呈现特定的颜色。同时，这种方法不会干扰氢氧化亚铁或氢氧化铝的存在，确保了检测的准确性。

因此，选项B中的硫氰酸铵或其他类似的试剂，是更适合用来检验溶液中的二价铁的试剂。