1. 碱金属中的锂（Li）——是已知中最容易与氮气（N2）反应的金属。在常温下，锂能与氮气反应，生成锂氮化物（Li3N）。化学方程式为：6Li + N2 → 2Li3N。与其他碱金属相比，锂更易于与氮气反应，而其他碱金属在相同条件下与氮气反应生成稳定氮化物的倾向较低。

2. 绝大多数碱土金属（ⅡA族），如镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）等，可以在高温下与氮气反应。这些金属与氮气的反应性随着原子序数的增加而增加。

3. 少数过渡金属，例如钛（Ti）、锆（Zr）、铪（Hf）等，也能与氮气反应。这些金属在高温下能够与氮气形成氮化物。

4. ⅢA族的铝（Al）同样能够与氮气反应。在高温条件下，铝与氮气反应生成氮化铝（AlN）。

说明：氮气是由两个原子组成的双原子分子，其分子中的氮氮三键包含一个σ键和两个π键，这些键结合非常紧密，总键能高达941kJ/mol，使得氮气非常稳定。即使在3000℃的高温下，氮气也不易分解。在常温下，氮气几乎不参与化学反应。然而，在高温下，氮气能够与某些金属和非金属发生化学反应。