酸是一种电离出阳离子全部为氢离子或能够提供质子（氢离子）的物质。其化学性质表现为酸性溶液中存在[H+][A-]，其中[A-]是酸HA电离产生的阴离子，[HA]是酸HA的浓度。例如，乙酸在298K时的电离常数为1.8×10^-5，而氢氟酸则为7.2×10^-4。电离平衡常数会随弱电解质浓度和温度有微小变化。弱酸在稀溶液中电离度增大，无限稀释时完全电离。多元弱酸的电离分步进行，如磷酸的电离。

碱性物质在电离时能够吸收质子，阴离子全为OH-。碱可分为一元碱、二元碱和多元碱，按溶解性分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱，按电离能力分为强碱和弱碱，按用途分为工业碱和食用碱。工业碱如碳酸钠Na2CO₃、氢氧化钠NaOH、重碱NaHCO₃，用于工业生产，对人体有害。碱的物理性质包括颜色和透明度，盐类如氯化钠纯洁透明，黄铁矿则具有金属光泽，反射光线形成透明或不透明效果。

酸碱盐的定义是化学领域中的基础概念。酸的定义强调其阳离子全为氢离子或能够提供质子，而碱定义为电离时吸收质子或阴离子为OH-的物质。盐则为酸与碱中和的产物，主要由金属离子与酸根离子构成。酸和碱的性质决定了它们在水溶液中的行为，如乙酸和氢氟酸在不同温度下的电离平衡常数差异，以及碱的分类。

酸在水中形成H₃O+，而碱则电离出OH-离子，水是极好的溶剂，能稳定离子。酸碱反应生成盐和水，如HCl+NaOH=NaCl+H₂O。酸碱溶液的pH值通过[H+]浓度确定，pH值小于7为酸性，大于7为碱性，等于7为中性。

盐的颜色多样，如纯净的氯化钠透明，而黄铁矿则具有金属光泽，这取决于晶体结构。当光线照射到盐上时，晶界反射光线，形成透明状，多晶体聚集则为白色粉末。工业碱如烧碱NaOH广泛应用于工业生产，但对人体有害。