电子层数相同：元素周期表中，位于同一横行的元素拥有相同的电子层数。这一特性是周期表中元素分周期的基本依据。

化学性质的决定因素：元素的化学性质主要取决于其最外层电子的数量。因此，同一周期的元素尽管种类不同，但它们的最外层电子数是相同的，导致它们展现出相似的化学性质。

元素周期表的结构：元素周期表是按照原子核电荷数从小到大排列的，呈现出长方形结构。周期表中的空格用于将具有相似特性的元素归入同一族，如碱金属、碱土金属、卤素和稀有气体等。周期表还包括七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族和一个零族。

周期表的应用：周期表是科学研究中的重要工具，它能够预测元素的特性并揭示它们之间的关系，广泛应用于化学及其他科学领域。

同主族元素的规律：

1. 金属性增强，非金属性减弱：同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

2. 原子半径增大：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。

3. 碱性和酸性变化：从上到下，最高价氧化物的水化物碱性增强，酸性减弱。

4. 氢化物稳定性减弱：同主族元素从上到下，对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。

5. 电子能力变化：从上到下，元素的得电子能力减弱，失电子能力增强。

周期数与电子层数的关系：元素周期表中的周期数等于元素的核外电子层数，而主族元素的序数则等于其最外层电子的数量。