比如说Na2CO3溶液中

1、电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数：c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）

因为每个碳酸根离子带2个单位负电，所以负电的浓度是碳酸根离子浓度的两倍，所以要×2.

2、物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性原子（我理解为除H和O之外的原子，因为水中只含H、O）总是守恒的：c（Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

因为加入Na2CO3中Na的量是C的两倍，所以成立。

3、质子守恒：在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等：c（H+）+c（HCO3-）+2c(H2CO3)=c(OH-)

因为H2CO3中含2个H，所以×2表示H的个数