纯的硫酸不具有导电性，因为在纯硫酸中，硫酸分子紧密排列，没有足够的空间让离子进行定向移动，因而无法导电。

当硫酸溶解于水中时，情况发生了变化。硫酸溶解于水后，会电离生成自由移动的氢离子（H+）和硫酸根离子（SO4^2-）。这些自由移动的离子能够定向移动，从而使得稀硫酸能够导电。

具体来说，硫酸分子在水中会断裂，释放出H+和SO4^2-离子。这些离子在溶液中可以自由移动，当有外部电源施加电压时，它们可以在电路中移动，形成电流，因此稀硫酸可以导电。

而在纯硫酸中，由于缺乏水分，硫酸分子间的相互作用力较强，导致离子活动受限，无法形成有效的电流通道，所以纯硫酸不导电。

因此，可以得出结论，纯硫酸是非电解质，而稀硫酸是电解质，因为稀硫酸中的离子能够自由移动。

需要注意的是，硫酸作为一种强酸，具有很强的腐蚀性，使用时必须小心，避免接触皮肤和眼睛。

此外，电解质溶液的导电能力还与溶液的浓度有关，一般来说，随着溶液中自由离子浓度的增加，导电能力也会增强。

总结起来，稀硫酸之所以能够导电，是因为它能够形成自由移动的离子，而纯硫酸则不能。

了解硫酸的性质有助于我们更好地认识电解质的概念，以及电解质在化学反应中的作用。

在实际应用中，电解质溶液的导电性是一个重要的物理性质，它广泛应用于电池、电解和电镀等领域。

总之，稀硫酸作为电解质，能够导电；而纯硫酸作为非电解质，不具备导电性。