碳酸钙本身不具备酸性，也并不溶于水。然而，当向碳酸钙中加入少量盐酸时，会发生化学反应，生成新的化合物。具体反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3，其中生成的H2CO3是一种弱酸。

H2CO3是一种碳酸，虽然它具有酸性，但这种酸性相对较低。如果进一步加热，H2CO3会分解为水和二氧化碳，生成的水仍然是中性的，而二氧化碳则会逸出。化学方程式可表示为H2CO3=△=H2O+CO2↑。

这个过程展示了碳酸钙与盐酸之间的化学反应，生成的H2CO3虽然是弱酸，但它依然能够与碱性物质发生中和反应。因此，加入盐酸后，碳酸钙可以溶解，产生上述化学变化。

值得注意的是，尽管碳酸钙本身不溶于水，但在特定条件下，如加入盐酸，它能够溶解并发生一系列化学变化。这些变化展示了酸碱反应的基本原理，对于化学学习和应用具有重要意义。

碳酸钙与盐酸反应的这一特性在工业和实验室中有着广泛的应用，例如，在生产某些化学品时，碳酸钙可以作为原料之一。同时，它也用于水质处理、制药等行业，通过溶解碳酸钙来改善水质或制备特定的药物。

此外，这种反应还被用于研究酸碱平衡，帮助人们更好地理解酸碱反应的机制。通过控制反应条件，可以观察到不同酸碱浓度下反应的变化，进一步揭示化学反应的本质。

总之，碳酸钙之所以能溶于盐酸，是因为盐酸中的氢离子能够与碳酸钙中的碳酸根离子发生反应，生成新的化合物，这一过程体现了酸碱反应的基本原理，对于化学研究和实际应用都有着重要意义。