铁和稀硫酸的反应，

Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑ 硫酸亚铁

铁和浓硫酸在常温下反应会钝化

但是铁和浓硫酸在加热情况下就会反应了，现象和铁的量，硫酸的量有关，即

2Fe+6H2SO4(浓)=(加热)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

这一步的现象是铁逐渐溶解，生成无色有刺激性气味的气体，溶液变为黄色

如果铁消耗完了，反应也就到此为止了，但如果铁有剩余的话，此时溶液中有硫酸铁，稀硫酸（由于变稀后不和铁发生上述反应了）。Fe具还原性，Fe3+,H+都有氧化性，但Fe3+的氧化性比H+还强，所以此时会发生如下反应：

Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

现象为铁继续溶解，溶液颜色变浅（如果铁是大过量的话会到浅绿色，如果不是的话有Fe3+剩余就还是显黄色）

这时候，如果铁在反应过程中消耗完了，反应就结束了。但如果此时还有铁剩余！铁就会和稀硫酸反应出H2和FeSO4。方程式和最上边的一样。现象是铁继续溶解，溶液仍为浅绿色