分子间作用力主要包括三种类型：色散力、诱导力和取向力。这些力基于分子或原子之间的静电相互作用产生。

色散力：这种力源自于瞬时偶极与瞬时偶极之间的相互吸引力。瞬时偶极指的是由于分子内部正负电荷中心在某一瞬间不重合而产生的瞬间偶极。色散力普遍存在于所有分子之间。

诱导力：它来自固有偶极与诱导偶极之间的相互吸引。诱导偶极是分子受到外界电场（包括极性分子的固有偶极场）影响后产生的瞬间偶极。诱导力存在于极性分子与非极性分子之间以及极性分子与极性分子之间。

取向力：这是固有偶极之间的相互吸引。取向力仅存在于极性分子与极性分子之间。在非极性分子与非极性分子之间，只存在色散力；在非极性分子与极性分子之间，存在色散力和诱导力；在极性分子与极性分子之间，则存在色散力、诱导力和取向力。

分子间力，也称为范德华力，是色散力、诱导力和取向力的总和。相比化学键，分子间力较弱，没有方向性和饱和性。

三种力之间的关系取决于相互作用分子的极性和变形性。极性越高，取向力的作用越显著；变形性越大，色散力的作用越重要；诱导力则与这两种因素都有关系。然而，在大多数情况下，色散力是主导因素。

实验表明，在大多数分子中，色散力是主导作用。只有极性很大的分子（如水）中，取向力才是主要的。诱导力通常相对较小。极化率α表示分子中电子云的可变形性。尽管范德华力的强度仅为0.4至4.0千焦/摩尔，但在大量大分子间的相互作用中，其稳定性却显著增强。例如，在苯中的C—H范德华力强度为7千焦/摩尔，而在溶菌酶和糖底物的相互作用中，则可达到60千焦/摩尔，范德华力具有叠加性。