原子由原子核和核外高速运动的电子构成。原子核包含质子和中子，质子带一个单位正电荷，中子则没有电荷。质子数量决定了原子的核电荷序数，即核电荷数。

核电荷数与核外电子数有显著区别。核电荷数指的是原子核内质子的数量，而核外电子数则是指原子核外的电子数量。核电荷数决定了元素在周期表中的位置和特性，是构成元素周期表的基础。

核电荷数与原子序数相等，原子序数是元素在周期表中的位置序号。核电荷数使元素周期表中的位置具有了具体的物理意义，使元素的位置由核电荷数决定。因此，同一核电荷数的原子属于同一元素，它们可以被视为同一类原子。

核外电子数则主要影响元素的化学性质。最外层的电子数决定了元素的化学行为和反应特性。不同元素之间的化学性质差异，很大程度上是由核外电子数及其排列方式决定的。

核电荷数和核外电子数之间的关系是理解原子结构和元素性质的关键。通过研究这两个概念，我们可以更深入地了解原子的组成和元素之间的相互作用。