在原电池中，正极可以使用石墨或铂等惰性电极。所谓的“惰性电极”，如铂，虽然在某些条件下本身不会得失电子，但仍然是电的良导体。在原电池中，惰性电极如铂不参与电极反应，它的作用仅仅是传导电流。因此，即使铂在纯净状态下几乎不导电，但在原电池的应用中，它作为惰性电极时，其导电性足以使电子通过。

原电池的组成必须满足以下条件：

1. 使用两种活泼性不同的金属或导电单质，其中一种相对较活泼，另一种相对较不活泼，例如铂和石墨。

2. 通过导线将这两种金属连接起来，并浸入电解质溶液中，以形成闭合回路。

3. 发生自发的氧化还原反应。

对于非金属元素或气体，由于它们本身不导电，当它们在不同氧化态构成的氧化还原电对作为半电池时，需要外加惰性导体，如铂或石墨，来充当电极并导电。这些惰性电极不参与电极反应，仅作为电子输送的介质。

例如，在氢氧燃料电池中，无论是中性介质、酸性介质还是碱性介质，正极和负极都可以使用铂作为惰性电极。在这些电池中，铂电极上的反应如下：

中性介质中氢氧燃料电池的电极反应：

正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O

总反应式：2H2 + O2 → 2H2O

酸性介质中氢氧燃料电池的电极反应：

正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O

负极：2H2 - 4e- → 4H+

总反应式：2H2 + O2 → 2H2O

碱性介质中氢氧燃料电池的电极反应：

正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O

总反应式：2H2 + O2 → 2H2O