金属单质与金属氧化物能反应需满足的条件有三条：

第一，单质金属的还原性，高于氧化物中的金属成分。也就是说，单质金属的金属活性，比氧化物中的金属要高。

第二，达到反应温度。这种金属单质跟金属氧化物的反应，都需要吸热的。

第三，隔绝氧气或者其他氧化物，否则金属会首先跟氧化物发生反应。

金属与金属氧化物反应条件

1.单质金属比氧化物中的金属要活泼

2.条件通常为加热或高温

如：2Al+Fe2O3=高温＝Al2O3+2Fe Mg+CuO=加热=MgO+Cu

一般在纯氧情况下，点燃

排在金属活动性顺序表前面的金属单质，有些可以置换出排在后面的金属氧化物中的金属.但有些就不行.

复分解：该金属氧化物的价态能够在反应后溶液中稳定存在，比如MnO2与浓盐酸就不能发生复分解反应，只能氧化还原成Mn2+才能稳定存在氧化还原:酸的氧化性要足够大，是金属变价后就可以了比如，CuO与稀硫酸反应就是简单的复分解反应，因为Cu2+可以再水溶液中稳定存在，而Cu2O（氧化亚铜）与稀硫酸反应的话即必须要发生氧化反应使Cu+（水溶液中不稳定）变为Cu2+

它是酸与碱性氧化物的反应，不需要条件，就可以反应

如CuO+2HCl==CuCl2+H2O.

CaO+2HCl==CaCl2+H2O

不懂问

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2

有些能，有的不能，与金属的活泼性有关！越不活泼的金属，其氧化物越容易与碳反应，其本质是还原反应！

先离子之间的复分解反应

然后是非氧化还原反应

最后是氧化还原反应

这个与反应速度有关

碱也可以和碱反应,

酸和酸也反应

生成更难电离的物质和水的物质都可以反应