元素的原子量是根据元素的相对原子质量来计算的。相对原子质量是指一个元素的原子质量相对于碳-12同位素的质量的比值。

计算元素的相对原子质量时，通常使用一个平均质量，这是因为元素存在多个同位素，其质量不同。平均质量是各个同位素的质量与其相对存在量的乘积之和。

例如，计算氢元素的相对原子质量，氢有两个同位素，氢-1和氢-2，相对存在量分别是99.98%和0.02%。其相对原子质量的计算方式如下：

相对原子质量 = (氢-1的质量 × 氢-1的相对存在量) + (氢-2的质量 × 氢-2的相对存在量)

= (1.0078 × 0.9998) + (2.014 × 0.0002) ≈ 1.00784

类似地，其他元素的相对原子质量也可以通过同样的方式计算得出。

需要注意的是，元素的相对原子质量是一个无量纲值，通常显示为相对原子质量单位（amu）或摩尔质量（g/mol）。这些值可以通过化学实验和质谱等技术测定得到，并且会根据实验数据的精确度进行修订。