氨气实验室制法方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl△.CaCl2+2H2O+2NH3↑。

在实验室制取氨气的方法常用的有三种：

1、通过加热固体氯化铵与熟石灰的混合物制备氨气；

2、通过加热浓氨水，获得氨气。

3、通过氢氧化钠和氯化钠反应制备氨气。

氨气的实验室制法一：

在实验室进行氨气的制作方法主要是通过加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后收集氨气。氨气反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=（加热状态）CaCl2+2NH3↑+2H2O该反应的现象为：有刺激性气味的气体产生,该气体能够使红色石蕊试纸变蓝。

收集氨气的原理：氨气的密度小于空气的密度，因此采用向上排空法进行氨气的收集。反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。

制作方法二：

通过加热浓氨水反应原理：NH3·H2O=（加热状态）NH3↑+H2O。

制作方法三：

浓氨水中加入CaO或NaOH固体或碱石灰（如CaO，NaOH）制取氨气，c(OH-)增大，平衡向左移动，反应放热，促进NH3·H2O的分解成NH3↑+H2O。NH3↑+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4+ +OH-

氨气，Ammonia，NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度0.7710。相对密度0.5971(空气=1.00)。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压)。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。

溶于水、乙醇和yi醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨shui、xiao酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。