在初中化学学习中，我们经常需要区分金属和酸反应时生成氢气的量。首先，让我们了解基本原理。质量相等的金属与酸反应时，生成氢气的数量与金属的相对分子质量有关，而不是金属活动性。相对分子质量越小的金属，生成的氢气越多。

金属活动顺序表是判断金属活动性强弱的重要依据，但它并不影响氢气生成量。排在氢前的金属，如镁、铝等，相对分子质量较小，因此与酸反应时生成氢气的量也相对较多。相反，排在氢后的金属，如铜、银等，相对分子质量较大，生成的氢气量较少。

为了准确计算生成氢气的量，我们可以应用化学方程式。例如，镁与盐酸反应的方程式为：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2。从方程式可以看出，每24个单位质量的镁可生成2个单位质量的氢气。同样地，通过比较不同金属与酸反应的化学方程式，我们可以得知生成氢气量与金属相对分子质量之间的关系。

在实验操作中，我们可以通过测量反应前后容器内气体体积的变化来间接判断生成氢气的量。在相同条件下，生成氢气的体积与反应物的量成正比，与反应物的相对分子质量成反比。因此，通过比较不同金属与酸反应后气体体积的大小，我们能有效判断生成氢气的多少。

总之，金属与酸反应时生成氢气的量与金属的相对分子质量密切相关，而非金属活动性。通过了解金属活动顺序表和化学方程式，结合实验操作，我们可以准确判断和计算生成氢气的量。在学习和实践过程中，不断探索和掌握这些知识，将有助于我们更好地理解化学反应的原理与应用。