1、同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

2、与原子晶体原子间键长有关：键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之则越低。

3、与离子晶体中阴阳离子的半径有关：阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之则越低。

4、原子半径越小，形成的共价键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高常见化学物质熔沸点。

物质的熔沸点在化学中的应用

物质的熔沸点可以判断物质在常温(25℃时)下的状态，判断气体被液化的难易及液态物质的挥发性大小等。物质的沸点相对较高者，则该物质较易被液化。如SO2(沸点-10℃)、NH3(－33.35℃)、Cl2(－34.5℃)被液化由易到难的顺序是SO2、NH3、Cl2。物质的沸点越低，则越容易挥发(气化)，如液溴(58.78℃)、苯(80.1℃)易挥发、浓硫酸(338℃)难挥发。