其实道理都一样，定性的说

CuS的溶度积太小

溶解平衡CuS=可逆=Cu2++S2- Cu2++S2-=可逆=CuS

当溶液中S2-的浓度达到比如10^-20molL-就饱和，S2-浓度再大点就产生CuS沉淀。

如果CuS溶于酸（不说氧化还原反应）生成H2S

H2S=可逆=HS-+H+，HS-=可逆=S2-+H+，虽然其第二季电离非常微弱但电离出的S2-浓度为比方10^-18.，这比10^-20还要大很多，直接再与Cu2+形成CuS沉淀，H2S的电离平衡向正向移动。这样下来等于没反应。

CaCO3与HClO不反应的道理一样

HClO=可逆=ClO- +H+

HCO3-=可逆H++CO32-

H+浓度达到比如10^-20就会与ClO-形成HClO分子，这一弱电解质

而H+浓度达到比如10^-18才与CO32--形成HCO3-这一难电离的离子。

这样如果反应生成H2CO3或者HCO3-离子，其电离出的H+又会与ClO-结合成分子

离子变成分子，就是常说的反应进行条件有沉淀，有气体，有弱电解质生成。