是这样，你要5.2g氢氧化钠，但是实际上只有4.8g，这个你可以理解吧。 然后你用4.8g氢氧化钠当作5.2g配置溶液，溶液的浓度是偏小的。 假设用正常的氢氧化钠溶液滴定，需要消耗氢氧化钠溶液的体积是V1，但是由于浓度偏小，实际上滴定了V2，且V2是大于V1的，所以说用的氢氧化钠体积变大，所以滴定得出的结果偏大啊。很容易理解的。 PS：物码倒置后： 1.称取的质量偏小 2，如果配置溶液，浓度偏小 3，用该溶液滴定（该溶液放在滴定管中），结果偏大 4，该溶液被滴定（该溶液在烧杯里，用另一种溶液滴定），结果偏小 追问： 你说的是 物码倒置后，NAOH浓度变小，NAOH体积变大，对吧 两者NAOH浓度和体积相乘除HCL的体积 没理由使HCL浓度一定变大啊！求解释 回答： 是这样的，也许你还没有理解，假设你需要0.1molL的氢氧化钠，但是由于你的物码倒置，配制成了0.08mol/L,这个可以理解吧（数据我是举得例子，不是本题的） 现在滴定盐酸，假设盐酸是100ml，也是0.1mol/L,就需要0.01mol的氢氧化钠来中和，当然，在滴定前我们是不知道盐酸浓度的 如果是真正的1mol/L氢氧化钠，会消耗100ml溶液对不对，这样你就能算出盐酸的浓度是0.1mol/L 但是现在你错把氢氧化钠溶液配置成了0.08mol/L，你滴定的时候就会消耗125ml氢氧化钠溶液，当然因为只误配，所以我们认为这个氢氧化钠溶液是标准的0.1mol/L的溶液，这样计算出来的盐酸浓度就0.125molL 难道不是偏大吗？