FeS2化合物中的Fe元素呈2价，S元素呈-1价，整体原子团S2的价态为-2价。通常情况下，铁元素可呈2、3价态，通过判断与阴离子或原子团的比例，可以确定其价态。

在FeS2中，铁元素与硫元素以固定比例结合。铁元素的价态计算方法是，由于硫元素的价态为-2价，整体原子团S2的价态也为-2价。因此，为了使整个化合物的电荷平衡，铁元素的价态必须为2价，以抵消硫元素带来的-2价。在FeS2中，铁元素与硫元素的比例为1:2，这正好符合铁元素的2价。

铁元素通常会呈现2价或3价。但在FeS2中，通过观察铁元素与硫元素的比例关系，可以准确判断铁元素的价态为2价。这表明在FeS2化合物中，铁元素的价态遵循其与硫元素的比例，通过简单的计算即可得出。

在化合物中，元素的价态与元素的化学性质紧密相关。FeS2中的铁元素呈2价，意味着它在与硫元素结合时，释放出两个价电子。这使得FeS2表现出特定的化学性质，如还原性和酸碱性。通过准确判断元素的价态，可以深入了解化合物的性质及其在化学反应中的行为。

总结来说，FeS2中的Fe元素呈2价，S元素呈-1价，整体原子团S2的价态为-2价。这种价态的计算方法通过观察元素与原子团的比例关系，使得我们能够准确判断Fe元素在FeS2中的价态。进一步理解元素价态，有助于我们深入了解化合物的性质以及它们在化学反应中的作用。