离子积，也称为水的离子积常数（Kw），是在特定温度下，水溶液中氢离子[H+]和氢氧根离子[OH-]浓度的乘积。这个常数在水的自电离过程中形成，即当水分子发生微弱的离解，产生H+和OH-，达到平衡状态时的平衡常数。在25℃时，水的离子积Kw的典型值为1×10^-14，表示在溶液中[H+]和[OH-]的浓度乘积为1×10^-14。

在稀水溶液中，水分子的浓度[H2O]几乎保持不变，所以Kw值基本不变，反映出酸碱溶液中虽然[H+]和[OH-]浓度不同，但两者乘积恒定。例如，如果溶液为酸性，[H+]会增加，[OH-]会相应减少，但两者相乘始终为1×10^-14。水的这种特性使得溶液的酸碱性可以用单个离子浓度来衡量。

水作为两性物质，能释放和接受质子。其微弱的离解过程产生H3O+和OH-，这个过程的平衡常数Ki可以用[H2O+][OH-]=Ki[H2O]来表示。在忽略水分子的浓度变化时，可以简化为[H3O+][OH-]=Kw，其中Kw即为离子积。

离子积并非固定不变，它随温度上升而增大。如表所示，从0℃到100℃，离子积的变化反映了水离解程度和酸碱反应的热效应。在任何稀水溶液中，溶液的[H+]和[OH-]浓度乘积始终小于或等于其对应的离子积，这是水溶液酸碱性的基本规律。

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