向来存在一个问题，氧与氯，氧化性孰强？先看原子电负性。氧原子以3.44的电负性战胜3.16的氯。再看原子电离能，氧为1314，大于氯的1251。还有，比如说，在大量含有氧和氯的化合物，诸如次氯酸钠、氯酸钾、二氧化氯中，氧都是负价，氯都是正价。这些都充分说明了氧原子夺电子能力比氯更胜一筹。但是，以上证据只能说明原子的夺电子能力强，不能说明该物质化学性质的氧化性强弱。比如说，金属活动次序表中：铅在氢前，铜在氢后，但铅的电负性2.33，铜的只有1.94，铜失电子可能反而比铅大。而且电负性、电离能之间关系不非常明显，比如碳和氢，碳的电负性（2.55）强于氢（2.2），但其电离能（1087）小于氢的1312。要比较氧化性，还要从化学反应中看。氯可与水反应，生成氯化氢、次氯酸。之后次氯酸见光分解，生成氯化氢和氧气。如将两步反应视为一步，则可看成氯气、水反应，生成氯化氢、氧气，也即在光照条件下氯置换出水中的氧。所以，光照条件下氯气氧化性微强于氧。比较氧化性，可借助于变价元素如铁。铁在氧气中燃烧，生成物四氧化三铁而非三氧化二铁，铁的平均化合价为+2.33。铁在氯气中燃烧，直接生成氯化铁，铁的化合价+3。由此见，氯气高温下氧化铁的能力比氧高。但换了常温下，氧仍然能把铁氧化，且此时产物是三氧化二铁，铁的化合价是+3。所以，常温下氧气的氧化性不比氯气弱。氧气在空气中含量仅约为1/5，但红磷在空气中仍可燃烧，生成五氧化二磷，磷的化合价+5。氯气呢？高浓度氯也可以氧化磷而生成五氯化磷，但低浓度条件下只能生成三氯化磷。于是认为，在氧化磷这一方面，氧气能力强于氯。看一个比较“混乱”的反应。氧气可以与甲烷反应，条件是点燃，生成物受到氧气与甲烷的量的影响，氧足量生成二氧化碳，氧不足量生成一氧化碳，氧更不足量可能出现碳黑。氯气也可与甲烷反应，条件是光照，将发生一连串连锁式自由基反应，生成物众多，包括一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢、氢气甚至乙烷、氯乙烷都可能在反应中生成（有机化合物的变态式反应）。也就是说，纯氧可以完全氧化甲烷，纯氯却做不到。氧可以氧化碳，但我从没有听说过碳可以在氯气中燃烧得比氧气中更剧烈。酰氯是一类有机化合物，是羧酸羧基中的羟基部分被氯原子取代而成的。羧酸酐是一类有机化合物，是羧酸中两个羧基中的羟基部分脱水缩合而成的。既然羧酸中除去羟基的部分称为酰基，那么酰氯、羧酸酐分别可以看作氯化酰、氧化酰。酰氯极易水解，羧酸酐稍困难，由此说明氯化的不如氧化的稳定，侧面说明氯气氧化性低于氧。以上各个部分对比，我认为，有能量提供情况下氯氧化性较强，一般情况下氧气略强。