数学方法：

1.设此溶液质量为M,则NaCl质量=10%M，溶剂水的质量=90%M。

2.溶液体积近似=NaCl体积+水的体积。

3.NaCl密度2.165克/立方厘米 ，水密度1克/立方厘米 。

4.溶液体积近似=(10%M / 2.165克/立方厘米) + (90%M / 1克/立方厘米).

5.质量分数为10%的NaCl溶液密度=溶液质量为M / 溶液近似体积

6.代入数据，溶液密度=1.05687克/立方厘米

（由于溶液体积并不严格等于溶质体积+溶剂体积，所以介绍以下方法）

准确方法：

用量杯或其他量具准确测量体积，用质量比上体积求得。

具体操作:

1.取此溶液一定量于烧杯中，用电子天平称其质量，读数记为M1，准确转移出10ml，然后再称量剩余重量，读数记为M2.

2. M1 - M2 = 10ml此溶液的质量。

3.此溶液密度=（ M1 - M2 ） / 10ml ，