你好，因 为400克盐酸是等分的，所以每份为100克，也就是100 克的盐酸分别与不同质量的碳酸钙反应，第一次CaCO3样品 为10g 与100g稀盐酸完全反应生成3.52gCO2 ，第二次CaCO3样品 20g与100g稀盐酸完全反应生成7.04gCO2 ，生成的二氧化碳恰好是第一次的二倍，第三次若碳酸钙全反应，生成的二氧化碳为第一次的三倍也就是10.56克，但实际实际只生成8.8gCO2。说明到第三次时盐酸已经反应完了，碳酸钙有了剩余，所以第四次再增加碳酸钙也不会再反应了，所以m仍为8.8克

所以，第三 次和第四次反应中矿石有剩余。

第一和第二次中碳酸钙已经全部反应完了，设10克样品中碳酸钙质量为X

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 3.52g

∴x=﹙100×3.52﹚÷44＝8g

∴CaCO3%=8g/10g=80%

即碳酸钙的质量分数为80%

答：第三次和第四次反应中矿石有剩余。

m=8.8g

碳酸钙的质量分数为80%