在化学反应中，我们经常需要计算反应热，以了解化学过程中的能量变化。反应热的计算公式是Q=cm△t。在这个公式中，Q代表热量，单位是焦耳（J）；c表示比热容，单位是焦耳/千克℃（J/kg℃），它反映了物质温度每升高1℃时吸收的热量；m是物质的质量，单位为千克（kg）；△t表示温度的变化量，单位为摄氏度（℃）。

这个公式适用于任何物质在恒定压力下，温度变化较小的情况。为了准确地应用此公式，首先需要确定物质的比热容。比热容可以通过实验方法获得，或是查阅相关资料。接下来，测量或确定物质的质量。最后，测量反应前后的温度变化量。

值得注意的是，当计算放热反应时，热量Q为负值；而对于吸热反应，热量Q为正值。例如，若在实验中观察到温度升高，那么△t为正值，计算出的Q值也为正值，表示该反应为吸热反应；反之，若温度降低，△t为负值，计算出的Q值为负值，表示该反应为放热反应。

通过应用Q=cm△t公式，我们可以计算出化学反应过程中吸收或释放的热量，这对于理解和控制化学反应至关重要。例如，在热化学分析中，此公式有助于确定反应的热效应，从而优化工业生产过程，提高能源利用效率。

在实际应用中，我们还需考虑其他因素，如反应物和产物的相态变化、反应环境的变化等。这些因素可能会影响最终的计算结果。因此，在具体应用此公式时，需要根据实际情况做出适当的调整。

总之，Q=cm△t公式是计算化学反应热的一个重要工具。通过合理应用此公式，我们可以更好地理解和控制化学反应过程中的能量变化，为科学研究和工业生产提供有力支持。