A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，原子序数依次增大，且B、C、D同周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，说明C的最高价氧化物的水化物是两性，B的最高价氧化物的水化物呈强碱性，D的最高价氧化物的水化物呈酸性，所以C是Al元素，B是Na元素，D是S元素或Cl元素；E和其它元素既不在同周期也不在同主族，所以E是Ca元素；晶胞中阳离子个数=8×

（1）氟化氢和氯化氢形成的晶体都是分子晶体，但氟化氢中分子间存在氢键，氯化氢分子间不存在氢键，氢键的存在导致氟化氢的沸点反常高，所以氟化氢的沸点高于氯化氢，

故答案为：HF中分子间存在氢键，使沸点反常高．

（2）钠原子失去一个电子变成钠离子，钠离子离子结构示意图为，Al元素有3个电子层，最外层有3个电子，所以铝元素属于第三周期ⅢA族，

故答案为：；第三周期ⅢA族；

（3）氟化钙是离子化合物，其电子式为：，故答案为：；

（4）Al原子核外有13个电子，其基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹．