道尔顿制可以指化学中用于表示分子质量的计量单位制。它以元素的原子量为基础，将其折算为统一的分子质量单位，即道尔顿（Da），用来表示分子的相对分子质量。例如，氧气（O2）的分子质量为32Da，而甲烷（CH4）的分子质量为16+4×12=16Da。

道尔顿制还可以指现代的重量单位制。1960年，在第11届度量衡大会上，制定了以12C同位素的相对原子质量为精确标准的“国际质量单位制”。在这个制度下，1Da等于1/12的12C同位素的原子质量，约为6605×10-27kg。这个单位在物理、化学、生物等领域中广泛应用。

道尔顿制的应用不仅限于分子质量与质量单位的计算，还常用于质谱仪的质量测量。质谱仪可以将试样分子的离子化，并根据它们的道尔顿数进行分离和计数。基于道尔顿制的质谱分析已成为现代科学研究中不可或缺的工具之一，在药物研发、新材料开发、生物科学等许多领域中发挥着重要作用。