解计算题时，应先判断题设条件是否充分。条件充分可直接计算，反之则需采用讨论法进行求解。

例题：30mL量筒中充满NO2和O2混合气体，倒立水中使气体充分反应，最终剩5mL气体。求原混合气中氧气体积。

解题方法需考虑最后5mL气体可能为O2或NO。据此，可采用讨论法解析。

解法(一)：若最后剩余气体为O2，说明NO2过量15mL。设原混合气体中含NO2、O2体积为x、y。则有4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由此计算得y的可能值为10mL或3mL。

解法(二)：设原混合气体中O2体积为y(mL)。首先，考虑O2过量情况。根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，O2得电子数等于NO2失电子数，进而列出方程(y-5)×4=(30-y)×1，解得y=10mL。再考虑NO2过量情况。根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2得电子数等于O2失电子数，同时考虑3NO2+H2O=2HNO3+NO，最终得方程4y+5×2=(30-y-5)×1，解得y=3mL。因此，原O2体积可能为10mL或3mL。

解题过程中，讨论法的运用有助于解决条件不充分的问题，需结合得失电子守恒原理和阿伏加德罗定律进行简化计算。氧化还原反应计算时，普遍采用得失电子守恒法。无论使用哪种解法，讨论法的引入都是必要的步骤。