G=H-TS 是自由能的定义式，但对于一个具体的化学反应来说，只讨论恒压情况下（这个时候△G才对反应自发与否有意义），在反应物，生成物的浓度，压强，温度不同时，焓变，熵变均会改变，从某一方面说，第二个式子在应用上更具有普遍意义。用第一个式子一般只计算给定温度下的标准自由能变。当然，两个式子实质上等价，只有运用上的难易差别。

你的论证过程无形中将自发反应的概念混淆了。在理想条件下，一切反应可逆，但反应是有限度的，对于平衡时，一方（反应物或生成物）浓度太少，我们习惯上不会将其理解为通常意义上的可逆反应。所以，如果在温度较高，水蒸气分压很大，而氢气，氧气分压极趋近于零时，水分解当然可以是自发反应。水的分解反应不自发的说法是在298.15K，各气体分压为100kpa时成立的，在298.15K时，如果将氢氧分压降到极低，理论上是可以水分解自发，当然这么低的分压办不到，也没有实际意义，这个“自发”反应的程度也不可能大到被观察到。