配位滴定法

与

酸碱滴定法

的区别应该来说也就

原理

不同吧，下面是两种的原理和注意点，参考一下吧。

酸碱滴定法：利用酸和碱

在水中

以

质子转移反应

为基础的滴定

分析方法

。

(1)

强酸滴定强碱：

如NaOH滴定HCl

一般

浓度

以0.1000mol

/l

，突跃范围4.3-9.7，指示剂

：酚酞、甲基红、

甲基橙

(二)强碱滴定弱酸：

如NaOH滴定HAc，突跃范围PH

7.74-9.7

，计量点PH8.72

。选

碱性

范围指示剂酚酞、

百里酚酞

。不能用

酸性

指示剂甲基红，甲基橙。

(三)强酸滴定弱碱：HCl

滴定NH

.H

O

，PH6.24-4.3

，计量点PH5.28

，选甲基红、溴甲酚绿

。

(四)强碱滴定多元酸：两个计量点，用甲基橙和酚酞的

混合指示剂

。

配位(络合)滴定法

EDTA(

二乙胺

四

乙酸

)与

金属离子

络合的特点：几乎全部、1：1关系、可在水中滴定、大多无色

影响络合反应平衡因素：酸度增高，MY稳定性降低；其他络合剂存在时也降低MY稳定性。