滴定分析法主要分为直接滴定、返滴定、置换滴定和间接滴定等几种方式。直接滴定法适用于满足特定条件的反应，如以HCl滴定NaOH或以KMnO4滴定Fe2+。当直接滴定法无法使用时，可采用返滴定法，例如在强碱性条件下过量的KMnO4可以定量氧化有机物，通过后续滴定剩余的KMnO4来计算甲酸的含量。

置换滴定法通过置换反应来测定目标物质的浓度，如在Ag+溶液中加入过量Ni(CN)42-，再用EDTA滴定置换出的Ni2+，以计算Ag+的含量。间接滴定法则是通过另一种物质与待测物反应生成沉淀，如测定PO43-时，利用过量的Bi3+与其反应生成BiPO4沉淀，再用EDTA滴定过量的Bi3+来计算PO43-的含量。

滴定分析法还可分为酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定和络合滴定等。酸碱滴定基于质子传递反应，常用于测定酸碱。氧化还原滴定则基于氧化还原反应，适用于测定具有氧化还原性质的物质，如高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法。

沉淀滴定法依赖于沉淀反应，例如使用标准AgNO3溶液滴定氯化物，以K2CrO4为指示剂。络合滴定法基于络合反应，如使用EDTA作为络合剂测定金属离子的含量。

滴定分析中，预处理方法包括预先氧化和还原，需选择合适的氧化剂或还原剂，确保反应完全且具有选择性。基准物质需满足组成与化学式相符、纯度高及稳定性等条件。配制标准溶液的方法有直接配制和间接配制两种，间接配制法适用于不易提纯或不稳定的物质。

在配位滴定中，EDTA的加入会导致pH变化，影响配合物的稳定常数，因此需加入缓冲溶液以维持pH不变。例如，为了测定钙离子含量，需要加入NaOH调节pH至12以使镁离子沉淀。