对于原子来说，电子数和质子数直接关联于元素的原子序数。例如，氢（H）是1号元素，因此含有1个电子和1个质子。质量数可以简单地理解为相对原子质量，而中子数的计算方式是将质量数减去质子数。如氧（O）是8号元素，它含有8个电子和8个质子，相对原子质量为16，因此中子数为16-8=8。

在离子的情况下，质子数和中子数与原子相同，但电子数会根据离子的状态发生变化。得到正电荷的离子，其电子数会减少；失去正电荷的离子，其电子数会增加。对于离子而言，其核外电子数的计算公式为：离子的核外电子数=原子序数-所带电荷数。

各电子层最多可以容纳的电子数目遵循2n^2的规律，其中n代表电子层序数。最外层电子数目通常不超过8个（对于K层为最外层的情况不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。

核外电子的排布遵循从能量最低的电子层开始的原则，依次向外排布。当L层被填满后才会开始填充M层。这四条规律是相互关联的，不能孤立地理解。

在元素周期表中，每个元素的原子序数都代表了其质子数，同时也等于其电子数（在中性原子的情况下）。例如，碳（C）是6号元素，因此含有6个电子和6个质子。

当原子失去或获得电子时，它会变成离子。如果原子失去一个电子，它将成为正一价离子；如果原子获得一个电子，它将成为负一价离子。这种变化会影响元素的化学性质，从而影响其在化学反应中的行为。

对于电子排布的理解，必须考虑到能量最低的原则。这意味着电子会优先占据能量最低的轨道，然后才会向更高的轨道转移。例如，1s轨道的能量低于2s轨道，因此电子会优先填充1s轨道。

电子层的排布不仅决定了原子的化学性质，还影响了原子间的相互作用，从而影响物质的物理和化学特性。了解这些规律对于深入理解原子结构和化学反应至关重要。